· 步骤3：求公倍。 得失电子总数必须相等。最小公倍数是2。
所以，Cu失电子总数为2，需要1个Cu原子。
N得电子总数为2，需要2个N原子被还原（即生成2个NO?分子）。
· 步骤4：配核心。 先在Cu前配1，在NO?前配2。
此时： 1Cu + HNO? → Cu(NO?)? + 2NO? + H?O
· 步骤5：配N原子（兼顾未变价部分）。 右边N原子总数：在Cu(NO?)?中有2个N (未变价)，在2NO?中有2个N (变价)，共4个N。所以左边HNO?前配4。
此时： Cu + 4HNO? → Cu(NO?)? + 2NO? + H?O
· 步骤6：配其他原子（观察法）。 检查H原子：左边4个H，所以右边H?O前配2。
检查O原子：左边12个O，右边：Cu(NO?)?有6O，2NO?有4O，2H?O有2O，共12O。平衡！
得到： Cu + 4HNO?(浓) → Cu(NO?)? + 2NO?↑ + 2H?O
凌凡发现，电子守恒法是破解复杂氧化还原反应的利器，它从反应本质入手，直击要害。
第四关：复杂反应的“待定系数法”——“方程组通杀”
当以上方法都显得棘手时，还有最后的大招——待定系数法。凌凡将其视为解多元一次方程组。
· 例题：配平 FeS? + O? → Fe?O? + SO? (黄铁矿焙烧)
· 步骤1：设未知数。 设反应物和生成物前系数分别为a, b, c, d。
a FeS? + b O? → c Fe?O? + d SO?
· 步骤2：根据原子守恒列方程。
Fe: a = 2c ...(1)
S: 2a = d ...(2)
O: 2b = 3c + 2d ...(3)
· 步骤3：解方程组。 (设其中一个未知数为1，通常设最复杂的物质系数为1)
设 c = 1，则由(1)得： a = 2
由(2)得： d = 2a = 4
将a=2, c=1, d=4 代入(3)： 2b = 3×1 + 2×4 = 11 =＞ b = 11/2
· 步骤4：化整。 将各系数乘以分母2，得到最简整数比。
a = 4, b = 11, c = 2, d = 8
· 得到： 4FeS? + 11O? → 2Fe?O? + 8SO?
· 步骤5：检查。 左边：Fe=4, S=8, O=22；右边：Fe=4, S=8, O= (2×3 + 8×2) = 6+16=22。平衡！
这种方法虽然计算稍多，但逻辑非常严密，适用于任何复杂的方程式。
通过大量的练习，凌凡总结出配平的通用心法：
1. 先判断反应类型： 是否是氧化还原反应？如果是，优先用电子守恒法。
2. 再看有无原子团： 如有且未变，优先整体考虑法。
3. 简单反应用观察法： 从复杂物质或稀有元素入手。
4. 遇复杂棘手反应： 果断使用待定系数法。
5. 最后一步勿忘检查： 确保每一种原子都守恒。
掌握了这套“数学游戏”的规则和策略后，凌凡感觉配平方程式不再是一项枯燥的任务，而是一种有趣的智力挑战。他享受那种通过逻辑推理，让方程式两边的原子数从混乱走向平衡的过程。
这项能力的掌握，为他后续进行复杂的化学计算、理解反应机理，奠定了坚实的基础。他的化学工具箱里，又添了一件得心应手的利器。
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(逆袭法典·化学篇·笔记五 - 补)
· 核心原则： 化学方程式配平必须遵循质量守恒定律（原子数目守恒）。
· 思维模型： 将配平视为基于原子守恒的 “数学游戏” 或 “拼图游戏”。
· 四大配平策略：
1. 观察法： 适用于简单反应，从复杂物质或出现次数少的元素入手，逐一调整。
2. 整体考虑法： 适用于反应前后保持不变的原子团，将其视为整体进行配平，提高效率。
3. 电子守恒法（氧化还原反应核心）： 依据得失电子总数相等的原则，优先配平氧化剂、还原剂及相应产物，再配平其他物质。
4. 待定系数法（通用方法）： 设未知数为系数，根据原子守恒列方程组求解，适用于任何复杂反应。
· 配平心法： 先判类型（氧化还原？），再看基团，简单观察，复杂待定，最后必检查。
· 能力提升： 熟练配平是进行定量计算和深入理解化学反应的基础，锻炼逻辑思维和有序处理问题的能力。
· 警句： 方程式配平，乃原子守恒之数学演绎。握其法，明其律，则万千反应，纵繁复错综，亦可循理而平之。此乃化学学习之基本技能，亦是思维训练之有效途径。
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